過氧化氫

　　過氧化氫（hydrogen peroxide），化學式H2O2。純過氧化氫是淡藍色的黏稠液體，可任意比例與水混溶，是一種強氧化劑，水溶液俗稱雙氧水，為無色透明液體。其水溶液適用于醫用傷口消毒及環境消毒和食品消毒。在一般情況下會緩慢分解成水和氧氣，但分解速度慢，加快其反應速度的辦法是加入催化劑——二氧化錳等或用短波射線照射。 

　　工業制法 

　　堿性過氧化氫制法：堿性過氧化氫用含醌空氣電極，其特征在于每對電極由陽極板、塑料網、陽離子隔膜和含醌空氣陰極組成，在電極工作區的上、下端設有進入流體的分配室和排出流體的收集室，在流體進口處設有節流孔，多組元電極采用有限制的偶極串聯接法，加長陽極循環堿水進、出口用的塑料軟管后再接至集液總管，多組元電極組由單元極板組裝。 

　　磷酸中和法：其特征在于，用下列步驟從過氧化鈉水溶液制備： 

　?、庞昧姿峄蛄姿岫溻cNaH2PO4將氫氧化鈉溶液中和至pH8．0～8．7，使生成NaH2PO4和H2O2的水溶液。 

　?、剖顾f的Na2HPO4和H2O2水溶液冷卻到+5～-5℃，從而使絕大部分NaH2PO4以NaH2PO4·110H2O水合物形式析出。 

　?、窃陔x心分離器中對含有NaH2PO4 ·10H2O水合物和過氧化氫水溶液混合物進行分離，從而使NaH2PO4 ·110H2O結晶從含少量NaH2PO4和過氧化氫水溶液中分離出來。 

　?、葘⑺f的含少量NaH2PO4和過氧化氫水溶液在蒸發器中蒸發，得到含H2O2和H2O的蒸汽，而含過氧化氫的NaH2PO4的濃鹽溶液從底部流出并返回中和槽。 

　?、蓪⑺f的含H2O2和H2O的蒸汽在分餾塔中進行減壓分餾，得到約30%H2O2產品。 

　　電解硫酸法：用電解60%的硫酸，得到過二硫酸，再經水解可得濃度為95%的雙氧水。 

　　2-乙基蒽醌法：工業規?；饕椒ㄊ?-乙基蒽醌（EAQ）法。2-乙基蒽醌在溫度壓力在催化劑作用下和氫氣反應生成2-乙基氫蒽醌，2-乙基氫蒽醌在溫度壓力下與氧發生氧化還原反應，2-乙基氫蒽醌還原生成2-乙基蒽醌同時生成過氧化氫，再經過萃取獲得過氧化氫水溶液，經過重芳烴凈化得到合格的過氧化氫水溶液，俗稱雙氧水，此工藝大多用來制備27.5%的雙氧水，濃度較高的過氧化氫水溶液（如35%、50%的雙氧水）則可以通過蒸餾得到。 

　　實驗室制法 

　　一、 

　　于100ml15-18%的硫酸中，在冰的冷卻下，逐漸加入過氧化鋇，加入的量以保持溶液的弱酸性為度（約40g）。傾出上層溶液即得到過氧化氫溶液?？蛇M行提取。每次用20ml提取4-5次。將醚提取物置于水浴上蒸發（不要高于40℃）除去醚，將剩余物移至硫酸保干瓶中。用此法可以制得50%過氧化氫溶液。 

　　二、 

　　將90g過氧化鈉在強烈攪拌下分次少量地加入用冰水冷卻的800ml20%的硫酸中，應保持溫度不高于15℃。放置12小時，濾去析出的十水硫酸鈉結晶。將濾液置于磨口真空裝置中（5-10mm），在浴溫60-65攝氏度（在85℃）下進行蒸餾，每次的蒸餾量為100ml。用兩個串聯的受器 

　?。ǖ诙€受器應用冰冷卻）收集餾出物，第一個受器中的產品含過氧化氫含量高于20%，第二個受器含過氧化氫3%以下。所得過氧化氫溶液進一步濃縮可在濃硫酸真空保干器中，于室溫下進行，經三天后即可將25%的溶液濃縮至88%。 

　　過氧化氫稀溶液也可以用凍結法使水凝結而達到濃縮的目的。